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高一化学典型问题总结!

作者:乐鱼最新版下载手机版时间:2022-01-09 09:17:01 次浏览

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高一化学典型问题总结! 高一化学是高中化学进修最为重要的阶段,进修中有很多难点需要冲破,这些难点主要集中在一些典型问题的理解、解答与拓展上。如何冲破难点,关键是要从典型问题的解答中走出来,做到触类旁通。问题一、如何除去NaCl 溶液中少量的MgCl 2 和Na 2 SO 4 杂质? 阐发:这个问题极具代表性,同学们毫不能只限于会解答这一道习题,而是要学会解答这一类习题。 显然,要除去NaCl 溶液中的MgCl 2 和Na 2 SO 4 ,实质上就是要除去与。

本文摘要:高一化学典型问题总结! 高一化学是高中化学进修最为重要的阶段,进修中有很多难点需要冲破,这些难点主要集中在一些典型问题的理解、解答与拓展上。如何冲破难点,关键是要从典型问题的解答中走出来,做到触类旁通。问题一、如何除去NaCl 溶液中少量的MgCl 2 和Na 2 SO 4 杂质? 阐发:这个问题极具代表性,同学们毫不能只限于会解答这一道习题,而是要学会解答这一类习题。 显然,要除去NaCl 溶液中的MgCl 2 和Na 2 SO 4 ,实质上就是要除去与。

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高一化学典型问题总结! 高一化学是高中化学进修最为重要的阶段,进修中有很多难点需要冲破,这些难点主要集中在一些典型问题的理解、解答与拓展上。如何冲破难点,关键是要从典型问题的解答中走出来,做到触类旁通。问题一、如何除去NaCl 溶液中少量的MgCl 2 和Na 2 SO 4 杂质? 阐发:这个问题极具代表性,同学们毫不能只限于会解答这一道习题,而是要学会解答这一类习题。

显然,要除去NaCl 溶液中的MgCl 2 和Na 2 SO 4 ,实质上就是要除去与。除去应该用过量的可溶性强碱溶液,除去应该用过量的可溶性钡盐溶液。

但很快又会涉及到另一个问题,即过量的与又该如那边理呢?不丢脸出,应该选择盐酸与过量的碳酸钠溶液,且最后三步必需遵循以下顺序:插手碳酸钠溶液、过滤、插手适量的盐酸(因为最后插手盐酸,可反映掉溶液中过量的碳酸根离子)。所以正确的操作步骤应该是:①取适量NaCl 溶液;②插手过量的NaOH 溶液;③插手过量的溶液;④插手过量的溶液;⑤过滤;⑥插手适量的盐酸。结论:对给定物质及所含杂质性质的把握,是解答本题的前提。在这基础之上,做好试剂的选择及确定正确的操作顺序,便可顺利解题。

不仅此题如此,亦可推广到同类题目,到达触类旁通、多题同法的目的。应用:除去下列物质中的杂质。

(1 )KCl 溶液中含少量的及。解答:①插手过量的溶液;②插手过量的溶液;③过滤;④插手适量的盐酸。

(2 )溶液中含少量的及。解答:①插手过量的KOH 溶液;②插手过量的溶液;③插手过量的溶液;④过滤;⑤插手适量的硝酸。

(3 )溶液中含少量的KBr 及。解答:①插手过量的KOH 溶液;②插手过量的溶液;③插手过量的溶液;④过滤;⑤插手适量的硝酸。问题二、浓硫酸可以干燥硫化氢吗? 阐发:这个问题虽然简朴,但所涉及到的化学反映道理却很是典型,有关道理应用方面的问题也很是普遍。我们知道,浓硫酸的重要特性之一就是+6 价硫元素具有强氧化性,而硫化氢中的-2 价硫元素处于最低价态,具有较强的还原性,因而它们之间很是容易产生氧化还原反映。

结论:浓硫酸不能干燥硫化氢。由于硫元素在凡是环境下有四种价态:,按照氧化还原反映的有关道理,差别条件下,浓硫酸与硫化氢可以产生以下三种反映: (1 )+6 价硫与-2 价硫生成0 价硫, (2 )+6 价硫与-2 价硫生成+4 价硫, (3 )+6 价硫与-2 价硫别离转化为+4 价和0 价硫, 展开全文 应用:回覆下列问题。(1 )漂粉精遇强酸,为什么会有氯气发生? 解答:漂粉精的主要身分为和,个中含有,它们在酸性条件下可以产生氧化还原反映:。以此类推,氯酸钾与盐酸也可以产生反映制得氯气:。

(2 )工业上为什么可以用氨气来处置惩罚含有氮氧化物的工业废气? 解答:工业废气中的氮氧化物主要是指NO 和,欲除去它们,一种有效的方法是将其转化为无毒、无公害的氮气。在必然条件下:或。

问题三、二氧化硫能使溴水褪色吗? 阐发:中的硫元素处于中间价态,既具有氧化性,又具有还原性。溴水中的主要溶质为具有较强的氧化性,可以与具有还原性的产生反映。反映成果为硫元素被氧化为最高价,生成物中有硫酸根生成。

但同时也存在这样一个问题,从到,在书写化学方程式时,氧(原子)不敷,怎么办?“氧(原子)不敷,水来凑”,化学反映方程式为:。因此,可使溴水褪色,但我们也可以发明不与纯溴反映。这里必需注意,溴水褪色毫不可以理解为的漂白性感化。结论:从可使溴水褪色可以看出,具有较强的还原性,它可以与多种氧化剂产生化学反映。

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事实正是如此,如还可以使氯水、碘水、酸性高锰酸钾溶液等褪色。应用:解答下列问题: (1 )可使品红溶液褪色,也可使品红溶液褪色,但将它们按1 :1 的体积比混淆后通入品红溶液中,品红溶液不褪色,为什么? 解答:、都具有漂白性,都能使品红溶液褪色,但当它们以1 :1 的体积比通入品红溶液后,便会产生如下反映:,而生成的与HCl 都不具有漂白性,所以品红溶液不褪色。(2 )环保部分凡是可以用与的混淆溶液来检讨工场废气中是否含有,为什么? 解答:由于具有较强的氧化性,能将氧化,离子方程式为:,氧化产品可转化为白色沉淀,离子方程式为:。按照发生沉淀这一现象可知,能用的混淆溶液来检讨工场废气中是否含有。

(3 )可以使碘水褪色,有硫酸生成,浓硫酸却能与碘化氢反映生成碘,这两者是否抵牾? 解答:不抵牾。前者是因为有还原性,生成的是稀硫酸,但后者的浓硫酸具有强氧化性,可将氧化。问题四、通入到溶液中,有沉淀发生吗? 阐发:通入到溶液中,同学们往往会按照与反映生成,认为与反映生成沉淀。

显然,这是一种错误的理解,这种错解忽视了与同时生成的另有盐酸,而盐酸是强酸,不行能与同时共存。事实是,与溶液不产生沉淀反映。结论:能溶于酸的沉淀是不行能与强酸同时生成的,这个结论具有较为普遍的意义。

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比方,向溶液中通入气体,向或溶液中通入气体,向H 3 PO 4 溶液中滴加溶液,都不会发生沉淀。应用:解答下列问题。(1 )通入BaCl 2 溶液,无沉淀发生,但将通入到溶液中却有沉淀发生,为什么? 解答:通入溶液中后,由于与水反映使溶液显酸性,而在酸性条件下,体现出氧化性,可将氧化为,所以将通入溶液中可生成沉淀。

(2 )通入CaCl 2 溶液,无沉淀发生,但将过量的通入到饱和溶液中却有沉淀发生,为什么? 解答:通入到饱和溶液中,主要产生了如下反映:,由于的溶解度小于,所以会发生沉淀。问题五、与固体或溶液共热能发生吗? 阐发:尝试室凡是用与浓盐酸在加热条件下反映制氯气,浓盐酸既起还原剂的感化,同时又起酸性感化,作还原剂的是,起酸感化的是。因此,与NaCl 彼此感化,没有酸的存在是不会发生的。

若在与的混淆固体中插手浓硫酸,则可以制出氯气。结论:含“氧”氧化剂欲体现氧化性,一个重要的条件是必需把氧化剂中的“氧”失去,才能使体现氧化性的元素的化合价降低。

因此,含“氧”氧化剂体现氧化性的条件一般有两个:一是通过高温失氧,二是在酸性条件下失氧成水,且在水溶液中,含“氧”氧化剂需要在酸性条件下才能体现出氧化性。比方,尝试室凡是将高锰酸钾配制成酸性溶液,又如以下几组离子不产生反映,一旦插手强酸,则反映当即产生:(1 )与;(2 );(3 );(4 );(5 )。应用:填写下列空缺。

(1 )写出与NaCl 的混淆固体中插手浓硫酸在加热条件下反映的化学方程式:__________________________。解答: (2 )下列各组离子可以大量共存的有() A. B. C. D. 解答:本题正确谜底为D。选项BC ,都是因为有存在而不能大量共存,而选项A 比力特殊,还原剂可以联合氧化剂失去的氧原子使氯元素化合价降低:,因此,与不能大量共存。

综上所述,解决典型问题,不能仅仅局限于问题自身的解决,要设法通过问题的解决,到达触类旁通、使常识体系积聚系统的目的。这既是造就思维能力与创新能力的需要,也是科学素养形成的需要,更是全面把握常识在方法上的需要。

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